Question

在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里，加入足量的BaCl2溶液，生成43克沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理后

在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里，加入足量的BaCl2溶液，生成43克沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理后，生成0.1mol的CO2气体，求原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量之比是多少？（Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。BaSO4不溶于酸）
急切~谢谢

Answer 1

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BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 生成0.1mol CO2，求得BaCO3为0.1mol等于19.7克。BaSO4的量为43-19.7=23.3克（0.1mol），由此得Na2CO3和Na2SO4均为0.1mol。