Question

帮忙解一道化学计算题

将镁、铝各一小块分别熔于热的盐酸和烧碱中，反应后得到相同条件下的氢气，镁产生的氢气为250mL，铝产生的氢气为750mL，求：（1）镁铝两种金属的质量之比。（2）镁铝反应后生成的盐的物质的量之比。
回答好的会加分的

Answer 1

设：n(Mg)=x n(Al)=y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x x x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
y y 1.5y
x:1.5y=250:750=1:3 x:y=1:2 m(Mg):m(Al)=24:2×27＝4:9
（1）镁铝两种金属的质量之比8:27
（2）镁铝反应后生成的盐的物质的量之比1:2

Answer 2

根据氧化还原反应中的电子转移守恒

镁、铝分别从一开始0价金属单质变成了+2价镁和+3价铝

氢气中0价氢都是从+1价氢被环原来的

镁铝产生氢气体积比为1:3，则其物质的量之比也是1:3，还原过程中的电子的物质的量之比还是1:3

镁铝物质的量之比为（1/2）：（3/3）=1:2

质量比为(1*24):(2*27)=4:9

镁生成的盐是MgCl2，铝生成的盐是NaAlO2

物质的量之比为1:2

质量比为(1*95):(2*82)=95:164

Answer 3

主要考察你2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2这一反应，随便还有一个Mg+2HCl=MgCl2+H2这一反应 自己解