Question

化学天才来帮忙 高中

10．向50gFeCl3的溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（ ）。
(A) 4.6g (B) 4.1g (C) 6.9g (D) 9.2g

13．将足量的金属钠投人100g t℃的水中，恰好得到t℃时的NaOH饱和溶液111g，求；t℃时NaOH的溶解度。

14.向充满氯气的试管中加入5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，产生的现象为_________________

要有详细的解释！

Answer 1

第10题：设投入的钠为Xmol，则2Na-----H2，可知溢出的氢气质量为X克；则3Na0H——Fe(OH)3,可知沉淀质量为107X/3,由前后质量相等可得：50 + 23X =45.9 + X + 107X/3 .可解得X=0.3 。所以Na的质量为：23*0.3=6.9克。
第13题：设投入的钠为Xmol,则2Na-----H2，可知溢出的氢气质量为X克，可得前后质量关系：100 + 23X - X = 111 ，解得X=0.5 。则生成的氢氧化钠的质量为：0.5*40=20克。
设该温度下氢氧化钠的溶解度为S,则可的方程：
S/(S+100) = 20/111，解得S约等于21.98克
第14题：产生的现象为黄色气体变为无色。因为氯气与氢氧化钾反应了，生成了氯化钾和次氯酸钾和水。

Answer 2

第一题：钠丢入溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氢气。
6Na+6H2O=6NaOH+3H2 2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl
合并两式得：6Na+6H2O+ 2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2 +6NaCl
根据质量守恒定律：设加入钠Xg则有
50+X=45.9+生成的氢气和氢氧化铁的质量
生成的氢气的质量：X/(23×2) ×2=X/23g
生成的氢氧化铁的质量：X/(23×3)×107=107X/69g
∴50+X=45.9+X/23+107X/69 解得X=6.9g
第二题：溶解度为24.7g
设反应的钠为Xmol,则生成的氢气为0.5Xmol，根据质量守恒定律：
111-100=23X-X 解得X=0.5mol,则生成NaOH0.5mol即20g
20÷（111-20）=S÷100 得S=24.7g
第三题：应该是生成氯化氢有白烟吧