Question

比较MnO2，浓硫酸，浓硝酸，KClO3，KMnO4，NaClO，Ca（ClO)2，氯气的氧化性强弱

Answer 1

比较MnO2，浓硫酸，浓硝酸，KClO3，KMnO4，NaClO，Ca（ClO)2，氯气的氧化性强弱

酸性环境(H+)：1.224V 0.172V 0.803V 1.4531V 1.507V 1.611V 1.611V 1.3583V
即NaClO=Ca(ClO)2( 貌似常见的是CaCl(ClO) )>KMnO4>KClO3>Cl2>MnO2>HNO3>H2SO4
注 这是指在酸性水溶液中 若条件不同就没法讨论了 比如浓硫酸就没法说的
同一条件同一浓度才可以比较。浓H2SO4应该介于KClO3和Cl2之间
可以参考标准电极电势

试比较KMNO4,MNO2,O2氧化性

这种问题可以用它们制取同种物质时反应的难易程度。例如制取氯气时，KMNO4与浓盐酸直接反应,MNO2需加热,O2需加强热，条件越来越难，所以KMNO4>MNO2>O2

次氯酸，浓硝酸，浓硫酸，Cl2，王水，F2，那个氧化性强

如果用电极电位来比较，应该是F2、次氯酸、Cl2、浓硝酸=王水（王水中高浓度Cl-仅起络合作用）、浓硫酸（浓硫酸其实不太适合用电极电位表达）。
N非金属性强
次氯酸可以氧化Cu，但需要溶液有一定酸性，否则不易持续进行。

如何比较浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱

浓硝酸与Cu常温下即可反应，而稀硝酸与Cu在加热条件下才反应，显然稀硝酸的氧化能力较弱
稀硝酸与硫化物反应时，只能将S2－ 离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2－ 离子进一步氧化成SO42－离子。
稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。

浓硝酸 稀硝酸 氧化性强 因为生成no2 no？

没有直接联络
与N元素的得电子能力有关
得电子能力越强,氧化性越强。

KMnO4和MnO2的氧化性哪个强，理由！

2KMnO4==三角==K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂比氧化产物的氧化性要强

如何验证浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱的比较?

很多例子，希望可以帮到你
例如:
(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO42-离子.
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓
CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.
(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等.例如:
4Mg+10HNO3(1mol•L-1)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3(2mol•L-1)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
3Mg+8HNO3(6mol•L-1)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(16mol•L-1)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象.
(7)浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强
(8)C和稀HNO3不反应，和浓HNO3在加热的条件下可以反应
C + 4HNO3（浓）=加热= CO2(气) + 4NO2(气) + 2H2O

浓硫酸的氧化性与氯气,还有硝酸,高锰酸钾比,强弱怎样

比较氧化性就是看谁能够获得电子的能力强，然后你分析各个化学式中他们具有氧化性的元素的价态H2so4 cl2 Hno3 kmno4 然后你分析一下就能够得出来了。4>1>3>2这是序号。多看看youku.上的教学自学视讯

浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸的酸性和氧化性比较一下。

浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的酸性顺次加强；
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的氧化性顺次减弱。
浓硝酸、浓盐酸1:3混合得到王水，氧化性超强。

KMnO4 KClO3 MnO2与HCl反应生成氯气的反应条件

因为高锰酸钾，氯酸钾的氧化性较强，常温下它们即可与浓盐酸反应生成氯气，而二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应才能产生氯气