Question

两道高一化学题！要详细过程，好的话追加悬赏分！！！

1。某一物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体， 化学方程式为：2A=加热=B=2C=2D.。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量。
2。有A,B,C三种一元碱，他们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把A,B,C按物质的量之比为7：5：3混合均匀,取混合碱5.36克，恰好能中和含0.15克HCl的盐酸，试求A,B,C的相对分子质量

Answer 1

楼上的解答的很好，但题目中“恰好能中和含0.15克HCl的盐酸”应改为“恰好能中和含0.15molHCl的盐酸”。
这样A,B,C的相对分子质量分别为24、40、56。即LiOH\NaOH\KOH

Answer 2

1题，根据题意可知反应前后质量守恒，且物质状态都为其题。根据密度=质量/
体积，反应后体积为5，密度为d,反应前体积为2，因为质量不变，所以A的密度为2.5d.
2.设A、B、C分子量分别为3x,5x,7x。
设A、B、C的物质的量分别为7n,5n,3n。
恰好中和，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等。
又因为酸与碱均为一元酸与一元碱。
氢离子的物质的量=0.15/36.5
氢氧根离子的物质的量15n=0.15/36.5
可求出n=0.01/36.5.
有质量关系3x*7n+5x*5n+7x*3n=5.36
67nx=5.36
将n值代入
可求x=292
A的相对分子量为3x=3*292=876.
其余以此类推5x=1460,7x=2044

Answer 3

第一题5d