Question

(1)氯化铝水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： &...

(1)氯化铝水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式） 。实验室在保存AlCl 3 溶液时，常在溶液中加少量的 ，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na ＋ ) c(CH 3 COO － )（填“ >” 或“＝”或“<”）。（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na ＋ ) c(CH 3 COO － ) （填“ >” 或“＝”或“<”）。(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。（5）已知0.1 mol·L － 1 的NaHCO 3 溶液PH=9，则溶液中c(CO 3 2- ) c(OH － ) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因 （用离子浓度关系式表示）。

Answer 1

(1)酸，AI 3+ +3H 2 O AI（OH） 3 +3H +    AI 2 O 3   HCI  抑制  （2）碱， c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )。（3）酸， c(Na ＋ )＜c(CH 3 COO － ) 。 (4)中，＞。（5）c(CO 3 2- )＜c(OH － )，2c(CO 3 2- )＋c(OH － )＋c(HCO 3 - )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI 3+ +3H 2 O AI（OH） 3 +3H + 。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl 3 溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。 （2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )。 （3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na ＋ )＜c(CH 3 COO － )。 （4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH － 浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。 （5）0.1 mol·L － 1 的NaHCO 3 溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO 3 2- )＜c(OH － )。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO 3 2- )＋c(OH － )＋c(HCO 3 - )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )。