求解一道高二化学有机物分子式确定的题，求详细过程！题目见图。
若以下回答无法解决问题，邀请你更新回答
1个回答
展开全部
混合气体中3.6gH2O被浓硫酸吸收，为0.2mol，就有0.4molH原子，对应0.1molCH4（甲烷）。
对应0.1molC原子燃烧生成CO2和CO，设CO2为Xmol，列方程44X+28(0.1-X)=3.2，3.2为CO2和CO混合气体质量解得X=0.05，所以CO2为0.05mol，CO为0.05mol，生成CO0.05*28=1.4g。
则0.05molCO,0.05molCO2,0.2molH2O,总共对应0.35molO原子，对应0.175molO2,最后0.175*32=5.6g，也就是O2的质量。
对应0.1molC原子燃烧生成CO2和CO，设CO2为Xmol，列方程44X+28(0.1-X)=3.2，3.2为CO2和CO混合气体质量解得X=0.05，所以CO2为0.05mol，CO为0.05mol，生成CO0.05*28=1.4g。
则0.05molCO,0.05molCO2,0.2molH2O,总共对应0.35molO原子，对应0.175molO2,最后0.175*32=5.6g，也就是O2的质量。
更多追问追答
追问
哦，原来是这样，谢谢！
请问为什么我算出来co2的质量是0.025呀？
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
