Question

一道高一化学题 详细解释一下

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应是生成0.5mol H2，符合上述情况的金属化合物的是
A、Mg\Ag B、Cu\Zn C、Al\Fe D、AI\Mg

Answer 1

假设Al和Ag的化合价为2，则其原子量分别为
Al=27*2/3=18
Ag=108*2/1=216
∴可设混合金属为R
反应式为：R+2HCL==RCL2+H2
∴R的物质的量为0.5mol
平均原子量为15/0.5=30
∴两种金属的原子量应一个大于30一个小于30
A对 镁24 银216
B错 铜不与盐酸反应原子量视为无限大
C对 铝18 铁56
D错 铝18 镁24

Answer 2

极端假设只有一种物质
Al产生0.5mol H2需要1/3mol即9g
Fe、Mg、Zn产生0.5mol H2需要1/2mol
即28g、12g、32.5g
Ag产生0.5mol H2需要1mol即108g
Cu和盐酸不反应，可以看作反应了无穷大的质量
而这类题的技巧是最后选项中的两个物质质量一个要大于15g一个要小于15g
故AC符合

Answer 3

12g Mg或32.5g Zn或28g Fe或9g Al可以产生0.5molH2,故A完全可以是12gMg+3gAg 即选A。B不可能，Zn要32.5g才行。C按一定比例也可以，15介于28和9之间，当然必须是Fe多Al少，毕竟Al产生氢气的“能力强”。D也不可能，两者都小于15
综上选AC