求九年级化学实验题知识点
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主要是制取氧气、二氧化碳实验
①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；
②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）
a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；
b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。
不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法
若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；
若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。
排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。
③实验操作：
所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!
气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。
除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。
现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：
①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）
1、基础实验
（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）
原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。
结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。
误差分析：
①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.
②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.
③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.
④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.
（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）
过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）
蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）
（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）
产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。
并且两者的体积比为1:2。
（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）
（6）还原性物质（C\CO\H2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）
如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；
实验注意点：CO\H2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）
尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。
2、探究性实验
探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。
（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）
（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）
①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；
②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）
a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；
b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。
不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法
若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；
若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。
排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。
③实验操作：
所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!
气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。
除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。
现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：
①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）
1、基础实验
（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）
原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。
结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。
误差分析：
①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.
②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.
③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.
④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.
（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）
过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）
蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）
（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）
产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。
并且两者的体积比为1:2。
（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）
（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）
（6）还原性物质（C\CO\H2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）
如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；
实验注意点：CO\H2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）
尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。
2、探究性实验
探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。
（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）
（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）
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