Question

溶液的pH与氨基酸的pI、pKa的定义及其之间的关系是什么

Answer 1

问：溶液的pH与氨基酸的pI、pKa的定义及其之间的关系是什么

答：在学习氨基酸的结构与性质时, 对于氨基酸等电点与其水溶液的PH值之间的关系的理解尤为重要.很多人在此分不清楚,或不知道如何去处理.如何根据氨基酸水溶液的PH值推测氨基酸的等电点PI;如何根据氨基酸的等电点PI推测氨基酸水溶液的PH值. 因此在这里,作简单的总结,希望对有此疑问的人有所帮助!1、根据氨基酸水溶液的PH值推测氨基酸的等电点PI值中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等。但由于羧基的电离要大于氨基，因此在水溶液中，羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目。因此中性氨基酸水溶液显酸性，PH<7。如果要使其达到等电点，则要使其正离子数目与负离子数目相等。故在此要设法减少溶液中负离子的数目，采取的措施是加酸，使羧酸根负离子与H离子结合，从而消耗掉负离子。从这个意义上说，中性氨基酸要想达到等电点，必须要向体系中加酸，因此，其：PI7。由于氨基的数目多，因此，溶液中正离子的数目比负离子的数目要多。要想达到等电点，则要减少正离子的数目，可通过加碱来实现。向溶液中加OH-，会消耗掉氨基所结合的H离子，从而使正离子数目降低。因此，碱性氨基酸的等电点与PH之间的关系为：PI>PH>7