已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液
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设电离的醋酸浓度为x，
则：CH 3COOH?CH 3COO -+H +
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x xx
所以 K=
c(H+)c(CH3COO?)
c(CH3COOH)=
x2
0.1?x=1.0×10 -5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x 2=1.0×10 -5×0.1，x=1.0×10 -2mol/L，
所以H +的物质的量浓度1.0×10 -2mol/L，
答：H +的物质的量浓度为：1.0×10 -2mol/L．
则：CH 3COOH?CH 3COO -+H +
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x xx
所以 K=
c(H+)c(CH3COO?)
c(CH3COOH)=
x2
0.1?x=1.0×10 -5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x 2=1.0×10 -5×0.1，x=1.0×10 -2mol/L，
所以H +的物质的量浓度1.0×10 -2mol/L，
答：H +的物质的量浓度为：1.0×10 -2mol/L．
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