Question

这道化学题怎样理解

某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度

Answer 1

选择答案BC，原因如下：
题目要求平均分子量增大，则要有分子量大的生成，即是要求反应要按照正反应方向进行，A中，N2的分子量等于30，再通入后，压强增大，反应是按照正方向进行，但是最后平均分子量就会介于30-60之间，如果最后的值小于46，那么就是说混合气体平均分子量是减小的，故A错误;B中，通入NO2后，平均分子量的最小值等于NO2的分子量46，我们知道，通入NO2后，压强增大，同时反应物也增多，反应肯定会向正方向进行，最后平均分子量介于46和60之间，故B正确；C中，增加生成物是利于逆反应进行，而增大压强是利于正反应进行，由于是密闭容易，最后为使压强平衡，反应往正方向会进行，由于生成物的增多，为使平衡，反应又往逆反应方向进行，反应最后怎么平衡很难说，但是一点可以肯定，那就是在一个分式中，同时增大分子和分母，此分式的值的增大（1/2<1+1/1+2就，即1/2小于2/3)，因此，混合气体平均分子量一定增大，故C正确；D中，由于正反应放热，故利于逆反应进行，也不行。

Answer 2

由于是封闭容器，通入气体相当与加压，但AB两项的相对分子质量过小，即使可以使反应向正方向移动，但也微弱，故选CD

Answer 3

这样理解：N2O4 的分子量比NO2的分子量大，所以要想气体平均分子量增大就必须让反应向正反应方向移动，那么根据题意：A 通入N2 是增大体系的压强，那么增大压强，平衡将向气体分子数少的方向移动，也就是向正反应方向移动，所以选A .B 通入 NO2 平衡会向正反应方向移动，所以B选项也是正确的。故选AB.