Question

常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢?

常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢?

Answer 1

盐酸属于强电解质，会完全电解；
氨水是弱电解质，不完全电解。
所以当如题中所说，PH=7时，也就是说c(OH)-=c(H)+.那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的|PH-7|<盐酸的|PH-7|。

所以，如题所述，盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-。