Question

有人会做这一道高一化学题目吗?

计算:将标况下体积为11.2L的HCL溶于水配制成2L溶液，求所得溶液的物质的量浓度是多少?

Answer 1

首先 HCl物质的量是 n（HCl）==（11.2L）/（22.4L/mol）==0.5mol
然后制成2L的溶液
所以物质的量浓度 c（HCl）==n（HCl）/ V ==0.5mol/2L==0.25mol/L

Answer 2

hcl的物质的量是0.5mol 所以是0.5mol/l

Answer 3

标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol.故氯化氢的物质的量为0.5mol,而溶液的体积为2L，则溶液的物质的量浓度为0.5/2=0.25mol/L

Answer 4

一楼的是错误的，2，3楼是对的

Answer 5

n溶剂=11.2/22.4=0.5mol.
c=0.5/2=0.25mol/L

Answer 6

0.25mol/l