Question

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物，求：①混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。②混合酸中c(H+)的是多少？ 解：H++OH-==H2O SO42-+Ba2+==BaSO4↓
n(H2SO4)==n(BaSO4)== ==0.0025mol
∵ n(NaOH)==n(HNO3)+2n(H2SO4)
∴ n(HNO3)==0.01L×1mol/L0.0025mol==0.005mol
则 c(H2SO4)== ==0.125mol/L
为什么HNO3为n摩尔H2SO4为2n ？

Answer 1

因为1摩尔的硫酸要用两摩尔的氢氧化钠才能中和。你写化学方程式就可以看出来了。1摩尔的硝酸用1摩尔的氢氧化钠就可以中和了。