Question

在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反映后，可能有下列情况

在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反映后，可能有下列情况：
①若反应后锌有剩余，则此溶液中所含的溶质是 ；
②若将反应后的混合物过滤，项所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 ；
③若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。
回答写出考虑过程...

Answer 1

1.若反应后锌有剩余说明硝酸铜和硝酸银被全部反应完了 溶液中就没有硝酸铜和硝酸银 只有生成的硝酸锌
2.若将反应后的混合物过滤，项所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生说明滤渣中的金属活动性没有H的活动性大所以没有气泡 由此判断滤渣中没有锌 此时锌可能正好与硝酸铜和硝酸银反应完 或者因就远原则与硝酸银反应完又与硝酸铜反应不完全 或者只与硝酸银刚好反应 没有与硝酸铜反应 或者只与部分硝酸银反应这四种情况 所以固体物质中一定有银 可能有铜
3.能与氯化钠反应生成不溶于硝酸的沉淀是氯化银 所以滤液中有硝酸银 溶液中有硝酸银则说明锌在和部分硝酸银反应时就被反应完了 还来不及和硝酸铜反应 所以滤液中一定有硝酸银 未被反应到的硝酸铜和反应生成的硝酸锌。

Answer 2

次题为氧化还原类的题目，首先要明确Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故加入的Zn要先和Ag+反应，反应结果根据Zn的量的多少有几种可能性：1.Zn较少，Zn反应完后只有Ag析出 ，溶液中还有Ag+ 2.Zn刚好将Ag+全部反应完
3.Zn的量稍多，将Ag+反应完之后又反应掉一部分Cu2+，但溶液中还有Cu2+ 4.Zn刚好将Cu2+反应完 5.Zn过量，将Cu反应完之后还有一部分Zn

①若反应后锌有剩余，根据上面的分析，此溶液中无Ag+和Cu2+，故只有Cu（NO3）2
②没有气泡产生，说明没有Zn剩余，说明Zn一定和Ag+反应了，根据上面的分析，可知固体物质中一定有Ag，可能有Cu
③向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明+没反应完，故Cu2+还未反应，所以滤液中含有的物质是Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 AgNO3

以上分析是基于作题的需要，但有一个问题存在：没有完全反应的Zn能以单质的形式存在吗？应该不能，他会和水反应，所以本题并不严谨！

Answer 3

1.硫酸锌2.一定有银可能有铜3硫酸锌和硫酸银。根据金属的活动顺序。锌先银反应再和铜反应