Question

化学选择题，高一

下列说法不正确的是（ ）
A。同温同压下任何气体的分子间距几乎相等
B。标准情况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L/mol
C。同温同压下，30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体，则C的化学式为A3B或BA3（数字表示的是角标）
D。一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定
我选了B，我们同学说不要后面的/mol，当时我觉得有道理就选择了。
不过其余的选项我是很不明白C选项完全不知道从哪方面考虑，D选项我就是不大清楚气态物质体积的大小是由什么决定的、、、

Answer 1

阿伏加德罗定律：(仅适用于气体物质)
同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即物质的量相同。

影响物质体积的因素：
1、 内因：⑴粒子的大小 ⑵粒子的数目 ⑶粒子间的距离
固体、液体的分子几乎是一个紧挨一个，分子间距相对于分子大小要小很多，所以分子间距可忽略。而气体的分子直径约4nm，分子间距约为40nm，是直径的10倍，因此气体分子的大小即可忽略。因此固、液体物质的体积由⑴⑵决定，气体物质的体积由⑵⑶决定，
2、外因(温度、压强)对气体体积的影响：
温度升高，气体分子间距增大，所以气体体积也增大；
温度降低，气体分子间距减小，所以气体体积也减小。
压强减小，气体分子间距增大，所以气体体积也增大；
压强增大，气体分子间距减小，所以气体体积也减小。

B选项错误在：体积单位是L，L/mol是气体摩尔体积的单位
A选项正确，见前面影响因素
D选项错误，见前面影响因素
C选项正确，该项则是对阿伏加德罗定律的理解：
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，等于分子数比。即：30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体，可相当3个A2分子和1个B2分子反应生成2个C分子，根据质量守恒，则C分子由3个A原子和1个B原子构成，所以C的化学式为A3B或BA3。

Answer 2

A话，分子是在不断做无规则运动中，所以这样浅谈分子距离肯定是不精确的；B的话，按照你说的也是所选的正确答案，不过这种错误个人感觉有点儿科；
C的话，可以把30mLA2看成是30*2=60个A，10mLB2看成是10*2=20个B，然后这些分子组成了C，所以C可以表示为60/20=3个A和20/20=1个B所以是A3B或BA3，所以C是正确的；
D应该是错误的，因为气体分子很小，计算体积时根本不考虑分子体积大小，而是考虑分子间距，不过按照高中知识的话，兴许是正确的。

Answer 3

首先明确，这题应该 不正确的应该是 B D

C 考虑主要是从物质的量的方面，
如果10mlB2气体是Xmol， 则30mlA2气体就3Xmol，能生成20mlC气体，则C的物质的量为2Xmol，（这你应该明白）
因为反应前后原子的物质的量是不变的，所以反应前B原子时2Xmol，A原子是6Xmol,反应后应该是不变化的， 只有当B得角标是1，A的角标是3的时候满足条件，所以C是正确的，
D 气态物质体积的大小是由什么决定的,这其实在选A里面已经说了，是分子间间距， 因为分子的大小和分子间距相比微不足道的。

Answer 4

BD