化学反应中转移电子的物质的量怎么算??

例如7.8克二氧化锰与浓盐酸反应中转移电子的物质的量怎么算思路请写下谢谢... 例如 7.8克二氧化锰 与浓盐酸反应中转移电子的物质的量
怎么算 思路请写下 谢谢
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寅时五更初
推荐于2017-11-23 · TA获得超过1138个赞
知道答主
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根据反应方程式分析:
电子转移总数=得电子总数=失电子总数=变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量。
转移电子物质的量=电子转移总数×完全反应的物质的物质的量
粒子数之比=粒子的物质的量之比

MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn:+4→ +2 变化量2(降低——得),反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2),电子转移总数=1×2e-;
Cl: -1→ 0 变化量1(升高——失),反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0),还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2),电子转移总数=2×e-
所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时,转移电子总数(物质的量)=(2e-)×1mol=2mol(e-)
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 转移电子数
87g 2mol
78g x
x= 2mol×78g÷87g=1.79mol
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li_uestc
2010-10-03 · TA获得超过140个赞
知道答主
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若MnO2完全反应。根据1mol MnO2失去2mol电子。
转移电子n=7.8/119*2
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