Question

高二一道化学问题

用Pt电极电解饱和AgNO3溶液（质量分数为17%），金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体（标况），电解后溶液的密度为1.038克每立方厘米。
求：（1）电解前硝酸银的总质量为多少？
（2）电解前硝酸银的溶解度是多少？
（3）电解后所得溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？

请大家解答一下，详解详解。谢谢大家乐。

Answer 1

电解AgNO3
阴极：Ag+ + e- = Ag
阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
总反应
4AgNO3 + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4HNO3
4*170g-----------------------22.4L-----4mol
m------------------------------5.6L-------n
AgNO3的质量，m=170g

AgNO3溶解度s
s/(100+s)=17%
s=20.48g

电解生成HNO3，n=1mol
电解后的溶液质量分数=1*63/(170/17%-32*0.25-1*108)=7.13%
物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.038*7.13%/63=1.17mol/L

Answer 2

我感觉这道题你应该自己解决。。。

首先说知识点吧。。。

1。 阴极和阳极分别发生什么反应，no3-是不会析出的，OH-会产生氧气，左边是Ag放电，

2。电子转移方程式要斜对。

3。5.6/22.4算出产生多少mol的O2

溶解度需要用溶解的agno3/溶液体积，因此要求得反应前的agno3的物质的量，用反应后的密度=m/V加上反应掉的ag+即可。

没给出答案。。。希望提示对你有所帮助

Answer 3

就是银离子和氢氧根离子放电啊~~~~~