Question

帮忙解一道初三化学题

取3.0克偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4克CO2、3.6克H2O和1.4克N2三种物质，由此可知偏二甲肼由（ ）种元素组成，其中碳元素的质量分数为（ ） 3.0克偏二甲肼中，碳原子有（ ）mol，氢原子有（ ）mol，氮原子有（ ）mol
最好有解题过程，谢谢

Answer 1

4.4g CO2中含有4.4/44 * 12 = 1.2g C元素
3.6g H2O中含有3.6/18 * 2 = 0.4g H元素
1.4g N2中含有1.4g N元素

因为1.2 + 0.4 + 1.4 = 3g
说明偏二甲肼中只含有C/H/N三种元素

所以偏二甲肼由 3 种元素组成，其中碳元素的质量分数 = 1.2/3 = 40%
碳原子有1.2/12 = 0.1mol，
氢原子有0.4/1 = 0.4mol，
氮原子有1.4/14 = 0.1mol

Answer 2

设偏二甲肼分子式为：CxHyNzOn，则有：
CxH2yN2zOn + (x+y/2-n/2)O2 = xCO2 + yH2O + zN2
60 44x 18y 28z
30g 4.4g 3.6g 1.4g
x=0.2
y=0.4
z=0.1
即C：H：N=2：8：2
由于偏二甲肼的分子式为60，即可得到其分子式：C2H8N2，同时可知，偏二甲肼中不含氧元素，故n=0
在C2H8N2中，碳元素的质量分数是：24/60*100%=40%

非原创。。。。。。。。。。。。。。。