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某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,经分析该气体只含C、H两种元素。该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、101Ka下时氢气的相对密度为15.5。求:1、气体... 某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,经分析该气体只含C、H两种元素。该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、101Ka下时氢气的相对密度为15.5。求:
1、气体A的相对分子质量
2、燃烧产物中二氧化碳和水蒸气的体积比
3、气体A的分子式

要有过程、、最好附上过程分析!
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百度网友98195a4
2010-10-04 · TA获得超过5.1万个赞
知道大有可为答主
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1、气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,
所以A的相对分质量=22.4×1.25=28

2、产物在498K、101Ka下时氢气的相对密度为15.5,
所以混合气体相对分子质量=15.5×2=31
十字交叉法:
H2O:CO2=(44-31):(31-18)=13:13=1:1

3、因为H2O,CO2体积比=物质的量之比=1:1,
所以A中碳原子核氢原子个数之比为1:2,
所以假设A分子式为CxH2x,
所以12x+4x=28
x=2
所以A分子式为C2H4
牛牛爱吃草o
2010-10-04 · TA获得超过617个赞
知道小有建树答主
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①1.25×22.4=28
②密度比等于摩尔质量比:产物相对分子质量为15.5×2=31,用十字交叉法求得二氧化碳和水蒸气的体积比,这个方法手机不好说,我附近又没有纸,但是这方法好,记得去问老师
③C2H4
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