Question

在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8X=

在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+，下列说法正确的是（　　）A．X是H2OB．还原性：SO42-＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42-，转移电子0.05mol

Answer 1

A．由电荷守恒及原子守恒可知，X为H₂O，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mn²⁺＞SO₄^2-，故B错误；
C．高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．由反应可知，生成10molSO₄^2-转移电子10mol电子，则每生成0.1molSO₄^2-，转移电子0.1mol，故D错误；
故选A．