Question

（1）求出含有0.1mol/L的醋酸和1.0mol/L的醋酸钠水溶液的pH值。

（1）求出含有0.1mol/L的醋酸和1.0mol/L的醋酸钠水溶液的pH值。（2）在这个混合溶液100ml中加入1.0mol/L的HCl0.1ml，求此时的氢离子的浓度。（写出过程）

Answer 1

（1），PH=PKa=4.75
(2)在这个缓冲溶液中加入的次氯酸的量很小，次氯酸又是弱酸，所以对溶液的PH影响甚小，可以忽略不计。溶液的氢离子浓度为，c(H+)=ka=1.78×10^-5mpl/L

追问

啊，抱歉，是hcl 盐酸0.1ml，能告诉我下第一题思路吗？是用电离平衡度算的吗？

追答

用缓冲溶液的PH计算公式：
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]
由于本题中醋酸与醋酸钠的浓度相同，所以lg[HAc]/[Ac-]=0，则
PH=PKa=-lg1.78×10^-5=4.75

用缓冲溶液的PH计算公式：
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]
由于本题中醋酸与醋酸钠的浓度相同，所以lg[HAc]/[Ac-]=0，则
PH=PKa=-lg1.78×10^-5=4.75

追问

那第二小问是盐酸的话，仍然是因为量少可以近似忽略是吗