Question

为了确定CH4,H2和CO(以下简称试验气)

三种气体的确定

为了确定三种可燃性气体CH4、H2和CO（以下简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过下图所示装置（提示：浓硫酸可吸收水蒸气）。

（l）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，化学反应方程式为 。

（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，化学反应方程式为 。

（3）若装置A、B质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加2.2 g，则 A的质量增加 g。

Answer 1

（1）CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH₄、H₂和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水．故答案为：浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水；
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H₂+O₂  点燃 . 2H₂O．故答案为：氢气、2H₂+O₂  点燃 . 2H₂O；
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案为：一氧化碳、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂  点燃 . C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X
4436= 2.2X 
X=1.8g
答：A的质量增加1.8g

希望楼主能采纳我的建议