Question

这道化学题好不懂。哪位给偶解析下、

有一块表面已部分氧化的钠。质量为0.77g，将其放入10g水中后，可得氢气0.02g，
1.未被氧化的钠的质量是多少啊？2.金属钠的表面的NA2O的质量是多少/
3。被氧化的钠的质量是多少？4、未被氧化前，这块钠的质量是多少?
5.所得溶液的质量分数是多少、

Answer 1

（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH
Na2O+H2O=2NaOH
只有未被氧化的钠才能产生H2，故据此可以算出未被氧化的钠质量为0.46g
（2）与总质量想减，得表面的Na2O为0.77-0.46=0.31g
(3)被氧化的钠就是Na2O中所含的Na元素的质量，为0.31*46/62=0.23g
（4）未被氧化前，质量为0.23g+0.46g=0.69g
（5）NaOH完全反应，因此根据Na元素守恒得NaOH质量为0.69*40/23=1.2g
溶液总质量由质量守恒得0.77+10-0.02=10.75g
故质量分数为1.2/10.75=11.16%

Answer 2

2Na~H2 ， 现在得氢气0.02g，说明m(Na) = 0.02/2 * 2*23 = 0.46g

m(Na2O) = 0.77-0.46 = 0.31g

被氧化的钠指的是Na2O中的Na，所以被氧化的钠的质量 = 0.31/62 * 46 = 0.23g

未被氧化前，这块钠的质量 = 0.46 + 0.23 = 0.69g

所得溶液的质量分数 = (0.69/23 * 40)/(0.77 + 10 - 0.02) = 11.2%

Answer 3

这道题目说的很清楚呀，2Na+2H2O=2NaOH+H2;Na2O+H2O=2NaOH;得到0.02g氢气即有0.01mol所以没有被氧化的钠有0.02mol0.46gNa2o有0.31g，下面的题就简单了吧