Question

请教一道化学题

请说出原因
比较氧化性：HCIO4，HCIO3，HCIO2，HCIO
还有还原性比较：Br-，Fe2+,Fe3+,I-,CL-,S2-,

Answer 1

1mol
N2O4相当于2mol
NO2（因为2NO2=[可逆]=N2O4）
因此1mol混合气体中含有体积分数y的N2O4，即N2O4有y
mol【因为相同条件下气体体积比等于物质的量比】，相当于NO2另有2y
mol。因此原混合气体可以看成NO与NO2的混合气体，总物质的量为1-y+2y=(1+y)
mol
由方法二的两个化学方程式可知，NO2可以单独被NaOH溶液吸收，而NO则必须与等体积的NO2混合才可能被NaOH完全吸收。因此，只要混合气体中NO2物质的量大于等于NO物质的量即可【也就是说，从NO2里拿出与NO等物质的量的袜老部分与NO共同反应，剩下的部分直接被NaOH溶液吸收】。
因此说这(1+y)mol的“NO与NO2”混合气中，NO最多只能占一半，即(0.5+0.5y)mol；
而实明好汪际上除去N2O4后，真正的NO与NO2（即NOx）总物质的量为(1-y)mol。设NO物质的量为a，则NO2物质的量为(1-y-a)mol，这两种气体中O原子总物质的量为a+2(1-y-a)=(2-2y-a)mol；再除以气体总物质的量，即为混合气平均化学式中O的个数，即x=(2-2y-a)/1-y，解得
a=(2-x)(1-y)
又根据上面算出的NO物质的量范围，则(2-x)(1-y)≤0.5+0.5y，求解即可。
(2-x)(1-y)≤0.5+0.5y
xy-x-2y+2≤0.5+0.5y
2xy-2x-5y+3≤0
(2x-5)y≤2x-3
要注意的是，由于激仔这是一个不等式，因此可能涉及到变号，要先确定x的范围。题中，NOx是NO与NO2的混合气体，因此x∈(1，2)，因此2x-5＜0，除到右边必须变号
∴y≥(2x-3)/(2x-5)
【右边的分式上下同时乘以-1即为答案的形式，所以都是一样的】

Answer 2

氧隐基行化性是HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO,因为化灶哗学价越高氧化性越强，其中Cl的化学价依次是+7 +5 +3 +1价

还原性是Fe2+>S2->I->Br->Cl->Fe3+
这的具体原因不好说 这要看你是读高几了，要不解释的情况也不一样
通常解释是 比较他的还原性 可以比较他单质的氧化性，氧化性越强 他对应的还锋败原性越弱

Answer 3

HClO4>HCIO3>HCIO2>HCIO

Fe3+>Fe2+>I->Br->S2> CL-
同种碧谨元素化学阶越高氧化性越低，还原性越强；否则相反。
同周期元素从左到右氧拿历化性越高，还原性越低；
同主族元素从悔敏基上到下氧化性越低，还原性越强。

Answer 4

氧化性：HCLO4>HCLO3>HCLO2>HCLO
依照CL元素的价态降低依次降低；原子最外迅中层电子越接近8越肢贺容易得到电子被还原

还原性：越容易被氧化，则还原性越强。一般原子最外层电子越少，越容历昌派易失去电子被氧化
S2->I->CL->Fe2+>Fe3+>Br-

Answer 5

氧化性由强到弱:次>高>正>亚陆键。还拿粗原性由强到早敏巧弱:硫>碘>溴>氯>亚铁>铁