大学无机化学pH计算
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1、
nahco3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7
*5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
ph=-lg4.9*10^-9=8.31
2、nh4+
<==>nh3
+h+
ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14
/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于ka(nh4+)*0.1mol/l
=5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此可用最简公式计算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10
*0.1)^1/2=7.45*10^-6
ph=5.13
nahco3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7
*5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
ph=-lg4.9*10^-9=8.31
2、nh4+
<==>nh3
+h+
ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14
/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于ka(nh4+)*0.1mol/l
=5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此可用最简公式计算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10
*0.1)^1/2=7.45*10^-6
ph=5.13
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