Question

化学题,请帮忙,谢谢

用含FeS260%的硫铁为原料,用接触法制硫酸,如果原料的利用率为90%,SO2 的转化率为75%,计算120KG 硫铁矿能制出98%的硫酸多少千克

Answer 1

含硫120*1000*60%/120=600mol
生成纯硫酸600*90%*75%=405mol
生成98%硫酸405*98/98%=40500=40.5KG

Answer 2

（120*60%*90%*2*75%*98/64）/98% KG

Answer 3

120KG 硫铁矿有FeS260%
所以有FeS2 120*60%=72kg
FeS2有S {64/[(64+56]}*72=38.4kg S
因为 S ~SO2~H2SO4
比为 1：1：1 （原子守恒可以得到）
又因为S的利用率只有90%
所以被利用的S只有34.56kg
且转化率为75%
那么实际消耗的S为25.92kg
所以S ~H2SO4
32 98
25.92 98%x
所以解得x=81kg