某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液
某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原...
某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。
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设想的反应为：2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O=△=2MnO4- + 10SO42- +16H+
棕色沉淀是MnO2。产生棕色沉淀的方程式为：2MnO4- +3Mn2+ +2H2O ==5MnO2↓+4H+
教训：控制加入MnSO4的量。
棕色沉淀是MnO2。产生棕色沉淀的方程式为：2MnO4- +3Mn2+ +2H2O ==5MnO2↓+4H+
教训：控制加入MnSO4的量。
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