Question

高三化学问题

一定量的铜铝合金与适量硝酸反应，合金完全溶解，生成NO2，NO混合气体，该混合气体与表况下的3.36LO2恰好溶于水，无气体剩余。现向铜铝合金与硝酸反应后的溶液中加入6MOL/L的氢氧化钠溶液，要使沉淀质量达到最大值，至少需要氢氧化钠溶液
A.0.2L B.0.1L C.0.05L D.1L

Answer 1

选B

看整体的大反应，反应前为铜铝合金、硝酸、O2，反应后为铜离子、铝离子、负二价的氧、硝酸。
也就是说反应前后都有硝酸，忽略不计。看化合价升降电子转移，铜铝升高，氧气降低，氧气转移0.6mol电子，设铜a mol 铝b mol，则2a+3b=0.6mol

沉淀量达到最大，也就是说正好生成氢氧化铝而不生成偏铝酸。生成氢氧化铜消耗2a mol氢氧化钠，生成氢氧化铝消耗3b mol氢氧化钠，总量就是2a+3b，前面已经算得=0.6 mol，除以物质的量浓度6 mol/L，得到体积0.1L

Answer 2

选B。
可以看到，要求沉淀质量最大，合金必然全部转化成氢氧化铜和氢氧化铝的沉淀。需要氢氧化钠的量也等于整个反应中，电子转移的量。
反应从头到尾，全都是恰好反应，那么转移电子物质的量可用氧气的量计算：
3.36/22.4=0.15mol，每个氧气分子反应后得到4个电子，反应转移电子总量0.6mol。
需要NaOH也是0.6mol

Answer 3

B!
(1) 电子传递 ：
Cu AI ==> O2
(2)氢氧化钠的物质的量 == 电子的物质的量
n(NaOH) == 4*3.36/22.4
(3)V(NaOH) == 4*3.36/(22.4*6)
== 0.1L