Question

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）A

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）A．在该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）B．加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液中的c（H+）增大D．加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

A．溶困森液中存在电荷守恒，即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．加水稀释后，溶液中氢氧根离陵枯子浓度增大，故B错误；
C．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，故C正确；
D．加入少量醋汪汪亩酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．