Question

高中化学含盐桥的铜锌原电池中为什么锌的一极能放硫酸锌溶液？不是要有反应才能构成原电池吗？可是锌与硫

高中化学含盐桥的铜锌原电池中为什么锌的一极能放硫酸锌溶液？不是要有反应才能构成原电池吗？可是锌与硫酸锌没反应啊

Answer 1

原电池中并不是要锌与硫酸锌反应。首先原电池中电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂（锌）在原电池的负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极（铜）上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。所以硫酸锌溶液只是起导电作用，而不是与锌反应

追问

那不反应的话锌是怎么失去电子的呢

追答

锌的电子通过导线到达正极（铜）与氧化剂（氢离子）结合

追问

意思是锌不反应会直接失去电子？

追答

因为金属导电是金属中自由电子的定向的移动完成的，当锌电子移动到正极（铜）却被氢离子夺走了，所以锌必须源源不断提供电子维持这个过程，从而使反应进行

追问

哦似乎有些明白了意思是活泼金属由于本身电子的定向移动形成电池。如果像铜这样的金属是不是电子无法自由移动必须通过反应来完成？

追答

也不是，铜中也有自由电子（要不然铜怎么会导电呢），铜也可以通过原电池来反应，只需要找一个比铜金属活泼性更低的金属构成原电池就行了

Answer 2

通过盐桥反应

追问

意思是假设盐桥里是氯化钠，然后会与锌反应吗？盐桥不是在锌失电子后提供阴离子平衡吗

追答

通过盐桥转移离子

最终的效果是与硫酸铜反应