Question

问两道高一化学题

常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应生成AlCl3时，转移的电子数为多少？
要把12mol/L盐酸（密度为1.19g/cm3)50ml稀释成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3)需加水多少毫升？
（第一题写出解题过程，第二题给出答案。）

Answer 1

1. n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不败氏能确定，当Cl2的察缺散扮兆物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol

2.12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml
有盐酸12*50=0.6mol
稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方）
这时盐酸体积有0.6/6=0.1l
之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g
就为加水的质量

Answer 2

“常温粗念悔岩正常压下”应是“标高亩准状态”
n(Cl2)=33.6/22.4=1.5mol
n(Al)=27/27=1mol
2Al+3Cl2=2AlCl3
Al与Cl2正好完全反应,转移的电子数为3NA

需加水50.5毫升