Question

高二化学选择题

向含有氯化铁和氯化钡的溶液中通入过量的二氧化硫气体，发现有白色沉淀产生，且溶液变浅绿色，下列判断正确的是（ ）
A加入KSCN溶液将变红 B加入硝酸，沉淀不溶解
C白色沉淀是亚硫酸钡 D向溶液中加入氢氧化钠立即产生棕红色沉淀

这道题目我不懂，请各位大虾详细说明，先谢谢了。
答案是选B，但请问沉淀为什么一定是硫酸钡呢？

Answer 1

B是正确答案
溶液变浅绿，说明铁离子被还原成亚铁离子，硫由正4价氧化为正6价，即硫酸根，且二氧化硫过量，溶液不存在铁离子，所以AD都错误，沉淀应该是硫酸钡，不溶于硝酸

Answer 2

生成硫酸钡白色沉淀，加入硝酸不溶解~选B吧~

Answer 3

B
通入二氧化硫后，铁被还原成2价，二氧化硫被氧化，产物是氯化亚铁，和硫酸钡。
所以，a是不变红了。
b，硫酸钡不溶于硝酸
C，沉淀是硫酸钡
d，亚铁沉淀，请氧化亚铁是绿的是吧，氢氧化铁沉淀是红总色

Answer 4

选B。白色沉淀是硫酸钡，溶液变浅绿色说明溶液中有亚铁离子，不能使硫氰化钾变红，也不会产生红棕色的氢氧化铁沉淀。