Question

高一化学求解。急急急急！！！！！！！！

2.4gNaOH恰好与10mol硫酸反应，求硫酸的物质的量的浓度
75ml 0.4mol/L的硫酸与40ml 1mol/L的NaOH混合反应，求生成的硫酸钠的物质的量的浓度
有物质的量浓度为1.092mol/L的硫酸v升，密度为1.07g/cm3,求该溶液中硫酸的质量分数

Answer 1

①氢氧化钠物质的量N=2.4g/40g/mol=0.06mol
则硫酸的物质的量N=0.03mol
硫酸物质的量浓度=0.03mol/0.01L=3mol/L
②硫酸的物质的量N=0.075*0.4=0.3
氢氧化钠N=0.04*1=0.04
硫酸过量，用氢氧化钠计算
生成的硫酸钠物质的量N=0.04/2=0.02mol
浓度=0.02/0.115
3
硫酸的质量为m=1.092*V*98
硫酸溶液的质量为m=V*1.07*1000
质量分数=（1.092*V*98）/（V*1.07*1000）

Answer 2

1. 2.4/40=10*M*2 M=0.03

2. 0.075*0.4*2>0.04*1 所以硫酸过量 所以生成硫酸钠 0.04*1/2/0.115=0.174

3. 1.092*v*98/1.07*1000v=10%