Question

关于除去KCl溶液中的SO4^2-,依次加入的溶液的题

答案是
氯化钡、碳酸钾、盐酸
BaCl2 K2CO3 HCl

1.硫酸根是不是一定以盐的形式存在？如果是，题里也没说是什么盐，如果不是K2SO4的话不就生成了两种杂质了么？那还有法做吗？

2.最后的盐酸怎么除去？是不是加热？要是的话原理是什么？
盐酸不是要过量么
那不就还剩下K+、H+、Cl-
H+怎么办啊

还有SO4^2-怎么在水里单独存在存在啊
还是不为什么，就能单独存在？- -那是什么溶液了？

Answer 1

1.硫酸根是不是一定以盐的形式存在？如果是，题里也没说是什么盐，如果不是K2SO4的话不就生成了两种杂质了么？那还有法做吗？

溶液中没有说明有别的阳离子存在，那么就是 硫酸钾 不用考虑其他的

2.最后的盐酸怎么除去？是不是加热？要是的话原理是什么？

一般这里就说，加入适量盐酸，因为盐酸与碳酸钾反应有现象，可以明显知道什么时候反应终止
过量的盐酸一般是用加热除去，盐酸易挥发

Answer 2

1.既然是SO4^2-,那就只是SO4^2-，意思是，溶液里只有K+、Cl-、SO4^2-。
这个做法是正确的，比较好
2.最后的HCl反应了...
加入BaCl2后，过滤BaSO4，溶液中剩的离子为K+、Cl-、Ba2+
加入K2CO3后，过滤BaCO3，溶液中剩的离子为K+、Cl-、CO3^2-
加入HCl后，放出CO2，溶液中剩的离子为K+、Cl-