Question

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（　　）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

Answer 1

A．该反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的

5

8

作还原剂，

3

8

作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2 mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．