Question

高中离子方程式书写

本人一高一学生，关于老师讲的一些多元弱酸的酸式盐与少量或多量碱反应生成正盐，什么的一点也搞不懂，还有剂量对反应的影响也不知道，我就不知道该如何写化学方程式，也就不知道该如何写相应的离子方程式，大家帮帮忙，偶不惜血本！
我要真实有价值的答案，请各位不要答非所问

Answer 1

1、定义：有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为离子反应方程式

3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质, H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实

Answer 2

首先要知道是什么反应，该写什么化学方程式，然后，根据老师教的方法和规则，改成离子方程式

Answer 3

熟练，熟练，狠狠地练！楼上给的答案很系统，但是需要多练，高中就是练出来的，我现在高三理科，练多了自然就明了。熟记各类的沉淀物难电离物，细心化合价电子变化。对于过量不过量还是要先记住化学方程式，客观事实就是弄明白反应物的性质，如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实，这是因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，生成3价铁离子与NO和水。弱酸属于难电离物不写离子形式。这个事情就是水到渠成，融会贯通的事！祝你高中快乐！

Answer 4

不知道写化学方程式自然是不知道写离子方程式，你还是重读遍初三好。