Question

分子晶体，原子晶体和金属晶体一般情况下，熔沸点的高低排序

Answer 1

一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H??????F-—H??????F-—H??????←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

Answer 2

熔沸点
离子化合物：离子键强弱（半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如：钾的半径大于钠的半径，则kcl离子键弱于nacl所以熔沸点kcl<ncl)熔沸点较高
分子化合物：分子间作用力越大则熔沸点越高（相对分子质量越大分子间作用力越大，可作为判断依据）熔沸点较低
原子化合物：主要有四种（金刚石，单质硅，金刚砂（碳化硅sic),SiO2)也和他们的半径有关。熔沸点较高
硬度
原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（决大部分晶体是这样的，和他们的结构有关，这比较复杂）

Answer 3

一般而言，原子晶体最高，次之是金属晶体，最后是分子晶体，但也有特殊情况，金属晶体是不定的，例如Hg，它在常温下是液态，熔沸点比分子晶体要低的多。

Answer 4

原子晶体
分子晶体（由高到低）
金属晶体可高可低
高的币原子晶体都高
低的币分子晶体低

Answer 5

一般
原子晶体>分子晶体
但有些原子晶体熔沸点小于分子晶体
金属晶体变化很大
有高于原子晶体
也有低于分子晶体