Question

为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小？

Answer 1

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。

以NaAc为例，

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类水解：

1. 定义：在溶液中盐的离子跟水所 电离出来的H+或OH-生成 弱电解质的过程叫做 盐类的水解。

2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱 酸根离子或弱碱 阳离子。

3.实质：弱 电解质的生成，破坏了 水的电离，促进水的 电离平衡发生移动的过程。

4.规律： 难溶不 水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于 正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。