Question

高二化学平衡问题

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB=zC 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列正确的是
A：x+Y<z B：B的转化率降低 D ： C的体积分数下降
急急急急 麻烦说明下 在下比较笨

Answer 1

增大体积 A的浓度应该变为原来的一半即0.25，但现在大于0.25，说明反应向左进行了，增大体积相当于减小压强，反应向体积增大的方向进行，所以A错。
反应向左进行B的转化率j减小 B错误。反应向左进行了C的体积分数自然减小了，故选 D
不知能理解么

Answer 2

容积增大一倍 若平衡不移动 则A浓度为1/3*0.5=0.25 现在A的浓度为0.3
说明容积扩大（相当于减压），平衡逆移，根据勒夏特列原理：降压，向着气体增大的方向移动，说明逆向是气体增大方向，即A错 则B D对