Question

计算密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。欲配制1mol.L-1稀硫酸溶液500mL,需该浓硫酸...

计算密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。欲配制1mol.L-1稀硫酸溶液500mL,需该浓硫酸多少毫升？

Answer 1

设浓硫酸体积为1L，所以密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸中m(H2SO4)=1.84*1000*98%，所以n(H2SO4)=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L
1mol.L-1稀硫酸溶液500mL中n(H2SO4)=1*0.5=0.5mol，所以需要浓硫酸体积=0.5/18.4=0.027L=27mL

Answer 2

在1mL在1.84g/mL的浓硫酸中,量浓度为:
1.84*1*98%/98 = 0.0184 mol
量浓度为：
0.0184/1 = 0.0184mol/ml
500ml 1mol/L的含硫酸为：
0.5*1/18.4 = 0.0272L = 27.2ml

Answer 3

1.VL浓硫酸的质量是1.84*1000V g，m(H2SO4)=98%*1.84*1000V g,n(H2SO4)=98%*1.84*1000V/98=18.4V mol. c(H2SO4)=18.4V/V=18.4 mol/L
2.n(H2SO4)=1*0.5=0.5mol
所以V=n/c=0.5÷18.4×1000=27.2ml

Answer 4

n=cv=m/M
v=m/密度
n=密度/M
c=1.84*1000/98
v=500*1/c