Question

有一种由CaCl2和NaCl组成的混合物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全

有一种由CaCl2和NaCl组成的混合物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得溶液在t℃时刚好为饱和溶液 （已知t℃时NaCl的溶解度为36g）试求m值，和所加Na2CO3溶液的质量分数。

Answer 1

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
111/x=106/y=100/20g=117/z
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
所得溶液中氯化钠的质量为 23.4g+34.8g-22.2g=36g
t℃时NaCl的溶解度为36g,所得溶液在t℃时刚好为饱和溶液,所以溶液质量为 36g+100g=136g
所加Na2CO3溶液的质量 m=136g+20g-34.8g-50g=71.2g
所加Na2CO3溶液的质量分数 21.2g/71.2g*100%=29.8%

Answer 2

根据沉淀质量知氯化钙物质的量为20g/100g/mol=0.2mol，所以混合物中氯化钠质量34.8-0.2x111=12.6g同样根据碳元素守恒得加入溶液含碳酸钠物质的量为0.2mol质量0.2molx106g/mol=21.2g所以反应生成的氯化钠质量0.2molx2x58.5g/mol=23.4g根据质量守恒得得到的饱和溶液质量为34.8+50+m-20，根据饱和溶液知溶质质量分数相等所以[（12.6+23.4）/(34.8+50+m-20)]100%=[36/(100+36)]100%,解得m=35.2g，所以质量分数（21.2/35.2)100%=60.2%