哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解？谢谢了
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在盐类水解平衡中，为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高，OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解;
加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样.
根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱的方向移动。其中“减弱”不是抵消，所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”，加水是外界条件，浓度的变化是平衡移动引起的，所以加水后浓度都减少了.
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”？
不管是酸还是碱，越弱就越难电离，形成未电离的分子状态就越容易，水解过后就会有分子态的弱酸弱碱，就是这个道理.
盐类水解为什么越热越水解?
盐类水解吸热,根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动,所以向吸热方向移动,即越热越水解.
盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高，OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解;
加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样.
根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱的方向移动。其中“减弱”不是抵消，所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”，加水是外界条件，浓度的变化是平衡移动引起的，所以加水后浓度都减少了.
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”？
不管是酸还是碱，越弱就越难电离，形成未电离的分子状态就越容易，水解过后就会有分子态的弱酸弱碱，就是这个道理.
盐类水解为什么越热越水解?
盐类水解吸热,根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动,所以向吸热方向移动,即越热越水解.
参考资料： http://baike.baidu.com/view/585433.htm
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