Question

将PH=1的硫酸溶液一毫升与PH=12的NAOH溶液九毫升混合后,混合液的PH约为?（具体步骤）

Answer 1

pH=3
pH=1的硫酸，H+浓度是0.1mol/L，H+的物质的量是n=cV=0.1*0.001=10
^-4
mol
pH=12的OH-的浓度是0.01mol/L，OH-的物质的量是n=cV=0.01*0.009=0.9*10^-4
mol
H+
+OH-=H2O
1
1
从方程式中可以看出，混合后氢离子剩余10^-4-0.9*10^-4=10^-5
mol
混合后溶液的体积是1+9=10mL=0.01L
H+浓度为
c=n/V=10-5/10.01=10-^3
mol/L
pH=-lgc(H+)=3

Answer 2

将ph=1的硫酸溶液1毫升与ph=12的naoh溶液9毫升混合后.混合液的ph约为多少
[h+]=0.1
[oh-]=0.01
反应后浓度为[h+]=0.005…ph=3.3(lg5约为0.7)

Answer 3

将PH=1的硫酸溶液中C（H＋）＝0.1mol/L
PH=12的NAOH,C(OH-)=0.01mol/L
反应后，剩余c(H＋）=(1*0.1-0.01*9)/(1+9)=0.001mol/L
PH=-lgc(H+)=3

Answer 4

H+
物质的量:0.1*0.001
=
0.0001mol
OH-物质的量:0.01*0.009
=
0.00009mol
所以
混合后剩余的H+的物质的量是：0.0001
mol
-
0.00009
mol
=
0.00001
mol
体积是:1+9=10
ml
=
0.01
L
反应后
物质的量浓度为
：0.00001
mol
/
0.01
L
=
0.001
mol/L
所以
pH
=
-lg[H+]
=
-lg(0.001)
=
3
不明白H