一道高中化学问题

密度为1.19g/㎝³、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟质量二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以... 密度为1.19g/㎝³、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟质量二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的盐酸物质的量。
要过程！！！谢谢！！！谢谢！！！展开

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匿名用户
2010-11-04

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Mn02+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
被氧化的物质即是还原剂，在此式中，Cl由于从开始的－1价升至Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e－，被氧化。因为在浓盐酸中，由4个Cl－离子，而生成物中有2个Cl－离子和两个Cl原子，说明有2个Cl原子根本没有发生变化，即没有被氧化。所以被氧化的只是2个Cl-离子，是浓盐酸中Cl－物质的量的一半。因为Cl2的物质的量是0.025mol，所以HCl的物质的量是0.025×4mol＝0.1，被氧化的Cl－的物质的量就是0.1×0.5＝0.05mol.

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