Question

高一化学~

1.将标准状况下2.24升CO2通入到10g百分之48的NAOH溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质为？A只有碳酸钠 B只有碳酸氢钠 C.碳酸钠和氢氧化钠 D碳酸钠和碳酸氢钠

2.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质溶液ng，蒸发掉pg水，得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为？
3.在100ML0.1mol/L的硝酸银溶液中，加入100ml含有2.08g氯化钡的溶液，再加入100ml0.01mol五水硫酸铜溶液，充分反应，下面说法正确的是？
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是两种等物质的量的化合物的混合物 C最终得到的溶液中氯离子的物质的量为0.02mol
D.在最终的到的溶液中铜离子的物质的量弄的为0.01mol/L
详细解释。谢谢谢谢`

Answer 1

解1：n(CO2)=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol
n(NaOH)=(10*0.48)/40=0.12mol
∵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
∴0.12mol NaOH 只要 0.06mol CO2 就反应完了,CO2过量0.04mol
反应生成Na2CO3
则 Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 过量的CO2又可产生NaHCO3
所以选D
解2: m(溶质)=am+bn
m(溶液）=m+n-p
ω(溶质质量分数）=（am+bn)/(m+n-p)
ρ（溶液密度）=qg/ml
现在直接套公式，下面这个公式重难点手册上有，你自己翻翻
∵c=(1000ρω)/M
∴M=(1000ρω)/c={1000q*[(am+bn)/(m+n-p)]}/c
化简你就自己化吧
解3：n(AgNO3)=0.1L*0.1mol/L=0.01mol
n(BaCl2)=2.08g/208g/mol=0.01mol
∵2AgNO3+BaCl2=2AgCl（沉淀）+Ba(NO3)2
∴还是和第一题一个方法，分析过量。
自然得出BaCl2过量0.005mol、Ba(NO3)2为0.005mol,Ba离子总共0.01mol
还有你这个材料说法有问题， 结晶水合物溶于水时，结晶水是不能算作溶质的，要算作溶剂，不能说是五水硫酸铜溶液，应该是CuSO4溶液才对。
n(CuSO4）=0.01mol
所以SO4离子总共也是0.01mol
离子方程式：Ba离子+硫酸根离子=BaSO4沉淀
还是分析过量,得出Ba离子全部化为沉淀。
自然，Cu离子还在溶液中呈蓝色，A排除，其实一看到题就知道不选A,因为铜离子只有遇到氢氧根或碳酸根才沉淀了，这里没有。其他情况绝对在溶液中呈蓝色。
B选项，Cu(NO3)2和CuCl2各是0.005mol，正确
n(Cl-)=(0.005mol*2)=0.01mol,C不对
D选项没有说反应前后溶液体积不变，不严谨。
如果非要做的话，那么
n(Cu2+)=(0.005mol+0.005mol)/0.3L=0.03mol/L,D不对
故选B

哎呦、终于做完了，你好好看看吧，不懂得还可以再问我啊、··