100mLNaCl溶液中含有5.85gNaCl,求NaCl溶液质量浓度和物质的量浓度
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质量浓度($mw$)和物质的量浓度($nw$)是两种不同的浓度表示方式,分别表示溶液中每摩尔物质的质量和物质在溶液中的体积。
质量浓度($mw$):这是通过将溶液中所有溶质(如NaCl)的质量除以溶液的总质量(包括溶剂和溶质)来计算的。
物质的量浓度($nw$):这是通过将溶液中所有溶质的摩尔数(或体积)除以溶液的总体积(包括溶剂和溶质)来计算的。
质量浓度($mw$):$5.85g/100mL=0.0585g/mL$
物质的量浓度($nw$):首先,我们需要知道100mL溶液中有多少摩尔的NaCl。由于题目没有给出溶液的密度,我们无法直接计算出。但是,如果我们假设这个溶液是纯净的,那么每1mL溶液中含有5.85g/100=0.0585g的NaCl。所以,100mL溶液中含有5.85g×100=585g的NaCl。然后,我们可以计算出物质的量浓度:$\dfrac{585g}{100mL}=5.85ng/mL$
根据题目,100mL NaCl溶液中含有5.85g NaCl。
所以,NaCl溶液的质量浓度是0.0585g/mL,物质的量浓度是5.85ng/mL。
万达福化工
2024-11-29 广告
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质量浓度ρ=m/V=5.85g/0.1L=58.5g/L
物质的量浓度c=n/V=(5.85g/58.5g·mol-1)/0.1L=1mol/L
物质的量浓度c=n/V=(5.85g/58.5g·mol-1)/0.1L=1mol/L
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2023-04-22 · 知道合伙人教育行家
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n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol
100ml=0.1L
C=0.1mol÷0.1L=1mol/L
答:(略)
(要求另一浓度,需要提供溶液的密度或溶液的质量。)
100ml=0.1L
C=0.1mol÷0.1L=1mol/L
答:(略)
(要求另一浓度,需要提供溶液的密度或溶液的质量。)
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