Question

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应取得氯气,其反应的化学方程式为:

MnO2 + 4Hcl(浓) = MnO2 +Cl2↑ + 2 H2O
为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(室温下,滤器的密度为2091g/L)
(1)制取4瓶滤器,理论上需要MnO2固体的质量是多少(浓盐酸过量,并可以补充)
(2)实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?

请给予正规格式的答案(答案要适合高一学生)

Answer 1

解谈芹：(1)需要Cl2的质量为M（含渗毕Cl2）=4*100*（1/1000）*2091=836.4g
MnO2 + 4Hcl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2 H2O
91 71
m(MnO2) 836.4g
则有91/71=m(MnO2)/836.4g
解得m(MnO2)=836.4g*91/71=1072g
(2)其原因是氯气在在制取过程中必须喊指赶尽装置中的空气，才溢出来，才能收集到相对纯净的Cl2

Answer 2

MnO2 + 4Hcl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2 H2O