Question

求助，这道化学题怎么计算

已知一个碳12原子的质量为1.993×10的负26次方kg，一个氧原子的质量为2.657×10的负26次方kg,求氧原子的相对原子质量。（只要思路，回答有用的加分）

Answer 1

根据相对原子质量的定义求。
所谓相对原子质量，就是该原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值。

氧的相对原子质量
= 氧原子的实际质量 ÷ （碳-12原子实际质量的1/12）
= 2.657×10^(-26) ÷ [1.993×10^(-26)/12]
= 16
因此，氧的相对原子质量是16

Answer 2

2.657×10的负26次方kg/(1.993×10的负26次方kg×1/12）=16

Answer 3

原子的相对原子质量=原子质量/（1/12碳-12原子的质量）
所以氧原子的相对原子质量Ar(o)=2.657×10^(-26)/[/12×1.993×10^(-26)]≈16

Answer 4

碳12 的质量给出了，其他的原子的相对原子质量就是把碳12的质量看成是12，所以一个相对原子质量对应的实际质量就是碳原子实际质量的12分之一

Answer 5

氧原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值就是相对原子质量